关于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（）A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋qB．若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t2时 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

关于可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（）

A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q

B．若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t₂时刻改变的条件一定是使用催化剂

C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0

D．若图象为Ⅳ，且压强p₁＞压强p₂，则该可逆反应的ΔH＞0

答案

解析

若图象为Ⅰ，说明压强越大，A的转化率越低，则m＋n＜p＋q，A错误；若图象为Ⅱ，且m＋n＝p＋q，t₂时刻改变的条件可能是增大压强，B错误；若图象为Ⅲ，根据温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，则T₁＞T₂，温度高时C的含量高，则ΔH＞0，C错误；若图象为Ⅳ，且p₁＞p₂，说明温度越高、压强越大，C的含量越高，则ΔH＞0，m＋n＞p＋q。

核心考点

试题【关于可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（）A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋qB．若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t2时】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生
反应：H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（）

温度	平衡浓度(mol·L^－1)
	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

A.若T₂＞T₁，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，转化的H₂NCOONH₄的物质的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

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二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂，发生反应：2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)，该反应的ΔH 0，ΔS 0(选填“＞”、“＜”或“＝”)，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)CO₂转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有。
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO₂发生催化转化
c．二氧化碳及水资源的供应

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活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和
活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

物质 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：           。
(2)上述反应在T₁℃时的平衡常数为K₁，在T₂℃时的平衡常数为K₂。
①计算K₁＝               。
②根据上述信息判断，T₁和T₂的关系是       (填序号)。
a．T₁＞T₂      b．T₁＜T₂      c．无法比较
(3)在T₁℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是       (填序号)。
a．增大c(NO)      b．增大压强
c．升高温度        d．移去部分F

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已知可逆反应：A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为       。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，则a＝       。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝       。(保留两位有效数字)

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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4 mol A和2 molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)

4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是

A．此时，B的平衡转化率是40%

B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C．该反应的化学平衡常数表达式是

D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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