题目
题型:不详难度:来源:
下列对W容器中进行的反应推断合理的是
A.反应①一定是自发反应,反应②一定是非自发反应
B.若容器内温度保持不变,则v正(B):v逆(C)=2:3
C.若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小
D.升高温度,两个反应的平衡常数都减小
答案
解析
核心考点
试题【在一个密闭绝热容器(W)中,进行如下两个可逆反应:①A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g) ΔH2。反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该过程的ΔH<0 |
B.气体压强:p(a)<p(b)=p(c) |
C.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) |
D.测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件 |
选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 相同质量的氨气,在同一容器中发生反应:2NH3N2+3H2 | 氨气的转化率 | 500 ℃ | 400 ℃ |
B | 等质量的钾、钠分别与足量的水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 |
C | 在体积可变的恒压容器中,体积之比为1∶3的N2、H2:N2+3H22NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3 | SO3的物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a深、c浅 |
C.a、b两点气体的平均相对分子质量:a>b |
D.b、c两点化学平衡常数:b<c |
(1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是__________(填字母序号)。
A.该反应在低温下能自发进行 |
B.当容器内CO2气体体积分数恒定时,该反应已达平衡状态 |
C.若其他条件不变,实验测得平衡常数:K(T1)>K(T2),则T1<T2 |
D.现有该反应的X、Y两种催化剂,X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同),故在生产中应该选择X为催化剂更合适 |
①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响,每次只改变一个条件,并采集反应进程中CO2的浓度变化,在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表:
实验 编号 | CO2起始 浓度/mol·L-1 | 反应温 度/℃ | 反应压 强/kPa | 是否加入 催化剂 |
A | 0.030 | 150 | 101 | 否 |
B | 0.040 | 150 | 101 | 否 |
C | 0.040 | 250 | 101 | 是 |
但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2),也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件,请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
实验编号 图2中字母
A a
B b
C c
A.反应2Mg+CO22MgO+C ΔH<0从熵变角度看,可以自发进行 |
B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,ΔH变小 |
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生 |
D.根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者 |
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