题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
A | 相同质量的氨气,在同一容器中发生反应:2NH3N2+3H2 | 氨气的转化率 | 500 ℃ | 400 ℃ |
B | 等质量的钾、钠分别与足量的水反应 | H2的质量 | 钠 | 钾 |
C | 在体积可变的恒压容器中,体积之比为1∶3的N2、H2:N2+3H22NH3 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3 | SO3的物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
答案
解析
核心考点
试题【下列表格中的各种情况,可以用如图所示曲线表示的是选项反应纵坐标甲乙A相同质量的氨气,在同一容器中发生反应:2NH3N2+3H2氨气的转化率500 ℃400 ℃B】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a、c两点的反应速率:a>c |
B.a、c两点气体的颜色:a深、c浅 |
C.a、b两点气体的平均相对分子质量:a>b |
D.b、c两点化学平衡常数:b<c |
(1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是__________(填字母序号)。
A.该反应在低温下能自发进行 |
B.当容器内CO2气体体积分数恒定时,该反应已达平衡状态 |
C.若其他条件不变,实验测得平衡常数:K(T1)>K(T2),则T1<T2 |
D.现有该反应的X、Y两种催化剂,X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同),故在生产中应该选择X为催化剂更合适 |
①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响,每次只改变一个条件,并采集反应进程中CO2的浓度变化,在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表:
实验 编号 | CO2起始 浓度/mol·L-1 | 反应温 度/℃ | 反应压 强/kPa | 是否加入 催化剂 |
A | 0.030 | 150 | 101 | 否 |
B | 0.040 | 150 | 101 | 否 |
C | 0.040 | 250 | 101 | 是 |
但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2),也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件,请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
实验编号 图2中字母
A a
B b
C c
A.反应2Mg+CO22MgO+C ΔH<0从熵变角度看,可以自发进行 |
B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩小容器体积,重新达到平衡后,ΔH变小 |
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,将等体积的浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先产生 |
D.根据HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推测相同状况下,等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中,pH前者小于后者 |
A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像 |
B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g |
C.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 |
D.图d中,三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大;且283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 |
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 |
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