题目
题型:不详难度:来源:
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应:N2 + O2
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①在T1、T2温度下,一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示,根据图像判断反应N2(g) + O2(g)
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②在T3温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率υ(N2)=___________________。该温度下,若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后N2的转化率为____________。
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(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a mol/L的醋酸与b mol/L
Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。
(4)引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,任写一种与SO42-互为等电子体的分子 。
答案
(3)
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解析
试题分析:(1)①温度为T2时首先达到平衡状态,说明温度是T1<T2,但温度高氮气的体积分数降低,这说明升高温度平衡向正反应方向进行,因此正方应是吸热反应,即△H>0。
②50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则根据反应的化学方程式可知消耗氮气的物质的量是1mol,其浓度是0.5mol/L,所以该反应的速率υ(N2)=0.5mol/L÷50s=0.01 mol·L-1·s-1;平衡时氮气和氧气的浓度分别是5mol/L-0.5mol/L=4.5mol/L、2.5mol/L-0.5mol/L=2mol/L,NO的浓度是1mol/L,所以该温度下平衡常数K=
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起始浓度(mol/L)0.5 0.5 0
转化浓度(mol/L) x x 2x
平衡浓度(mol/L)0.5-x 0.5-x 2x
则
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解得x=
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因此达到平衡后N2的转化率为
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(2)①电解池中阳极极失去电子,发生氧化反应,所以SO2在阳极通入,被氧化生成硫酸,电极反应式是SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-。
②阴极排除的是S2O42-在与NO2的反应中S元素化合价从+3价升高到+4价,失去1个电子,则1molS2O42-失去2mol电子。NO2转化为无毒的气体应该是氮气,反应中氮元素化合价从+4价降低到0价,得到4个电子,因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
(3)根据电荷守恒可知2c(Ba2+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此根据2c(Ba2+)=c(CH3COO-)可知,溶液中c(H+)=c(OH-)。根据原子守恒可知2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L,因此溶液中醋酸分子的浓度是0.5amol/L-bmol/L,则醋酸溶液的电离常数Ka=
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(4)价电子数和原子数分别都相等的是等电子体,硫酸根中含有5个原子,32个价电子,因此与SO42-互为等电子体的分子有CCl4或CF4等。
核心考点
试题【(14分)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
c(D)平衡/mol·L-1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
反应的能量变化/KJ | Q1 | Q2 | Q3 |
A.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B.实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂,实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L-1·min-1
C.由表中信息可知Q>O,并显有Q3<Q2=Q1=Q
D.实验Ⅰ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,达平衡时c(D)为1.0mol·L-1。
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+ H2O(l)
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该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
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A B C D
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回答下列问题:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式是______________。
(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)
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①该温度下,反应平衡常数K=_______,若升高温度,K值将_______
(填“增大”、“减小”或“不变?’)。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________
(3)电渗析装置如下图所示:
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①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________
②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________
(4)上述工艺流程中循环利用的物质是_________。
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2X(?)+ Y(?)
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此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A.物质Z的化学计量数a = 2 |
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ> Ⅱ |
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y都为气态 |
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ |
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A.>7 | B.<7 | C.=7 | D.无法确定 |
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