题目
题型:不详难度:来源:
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实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 800 | 800 | 850 |
达平衡时间/min | 40 | 10 | 30 |
c(D)平衡/mol·L-1 | 0.5 | 0.5 | 0.15 |
反应的能量变化/KJ | Q1 | Q2 | Q3 |
A.可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡
B.实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂,实验Ⅲ达平衡时υ(D)为0.01mol·L-1·min-1
C.由表中信息可知Q>O,并显有Q3<Q2=Q1=Q
D.实验Ⅰ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,达平衡时c(D)为1.0mol·L-1。
答案
解析
试题分析:A、密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此密度始终不变,不能用密度来判断反应是否达到平衡状态,A不正确;B、实验Ⅱ中到达平衡的水解缩短,且平衡状态不变,因此可能隐含的条件是使用催化剂。实验Ⅲ达平衡时D的浓度是0.15mol/L,因此反应速率υ(D)=0.15mol/L÷30min=0.005mol·L-1·min-1,B不正确;C、升高温度D的浓度减小,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正方应是放热反应,即Q>O。该反应是可逆反应,则Q3<Q2=Q1<Q,C不正确;D、实验Ⅰ平衡时A、D的浓度相同,加入1molA和1molD,二者的浓度仍然相等,平衡常数不变,达到与之前相同的平衡状态,所以D的浓度为1mol/L,故D正确。
核心考点
试题【在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应如下:2A(g)+B(g)2D(g) △H=-QKJ·mol-1。相关条】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+ H2O(l)
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该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是
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A B C D
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回答下列问题:
(1)在反应器中发生反应的化学方程式是______________。
(2)在膜反应器中发生反应:2HI(g)
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①该温度下,反应平衡常数K=_______,若升高温度,K值将_______
(填“增大”、“减小”或“不变?’)。
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________
(3)电渗析装置如下图所示:
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①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________
②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________
(4)上述工艺流程中循环利用的物质是_________。
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2X(?)+ Y(?)
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此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A.物质Z的化学计量数a = 2 |
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ> Ⅱ |
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y都为气态 |
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ |
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A.>7 | B.<7 | C.=7 | D.无法确定 |
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A.1.0 | B.2.0 | C.3.0 | D.4.0 |
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