题目
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B.A2+B2
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C.A2+B2
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D.A2+2B2
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答案
核心考点
试题【一定温度下,浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后,测得:c(A2)=0.58 mol·L-1,c(B2)=0.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O4 0.25mol
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
B.0-5时,B的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
C.B的起始物质的量为1.5mol
D.x=2
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①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是
B.①④
C.②③
D.③④
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mol·L-1,这时,若增加系统压强,发现A与C的百分含量不变,则m∶n∶p∶q为
B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1
D.1∶1∶1∶1
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
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