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题目
题型:福建省期中题难度:来源:
在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 [     ]
A.vA=vB         
B.vA=2vC         
C.2vB=3vC        
D.3vB=vD
答案
C
核心考点
试题【在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 [     ]A.vA=vB         B.vA=2vC  】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,在2L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了3.0mol,则此反应的平均速率v(X)为[     ]
A.  v(O2)= 0.1mol·(L·s)-1        
B.  v(NO)= 0.05 mol·(L·s)-1
C.  v(H2O)=0.075 mol·(L·s)-1     
D.  v(NH3)=0.025 mol·(L·s)-1
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在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是                                         [     ]
A.v(O2)=0.001mol/(L·S)    
B.v(NH3)=0.002 mol/(L·S)
C.v(H2O)=0.003 mol/(L·S)     
D.v(NO)=0.008 mol/(L·S)
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在镁与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L,则10s内生成氢气的平均反应速率是                                                     [     ]
A、0.06 mol/L·s                          
B、1.8mol/L·s       
C、1.2 mol/L·s                           
D、0.18 mol/L·s
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一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。
请填写下列空白:
(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。
①1min内,B的平均反应速率为_________;x_________;
②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的体积分数为22%,则A的转化率是_________;
④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
(2)若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍,则应加入_________molA气体和_________molB气体
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如图所示,某温度下,物质的量分别是 1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y,在2L密闭容器中反应生成气体Z,反应5min 后测得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的n(Z)=1.6mol,则该反应的反应物为____________该反应的化学方程式可表示为_____________,反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=___________。
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