在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是                                                     [     ]
A、0.06 mol/L·s
B、1.8mol/L·s
C、1.2 mol/L·s
D、0.18 mol/L·s

答案

核心考点

试题【在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)。
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1．8molA，C的浓度为0．4mol/L。
①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0．8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体

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如图所示，某温度下，物质的量分别是 1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min 后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为____________该反应的化学方程式可表示为_____________，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=___________。

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在2L的密闭容器中充入一定量的SO₃，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₃

2SO₂＋O₂，4min测得n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=6.4mol。求：
（1）n(SO₂)；
（2）氧气的生成速率v (O₂）；
（3）SO₃的转化率；

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下列四个数据都表示N₂和H₂合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是   [     ]
① V(N₂)=0.6mol/（L·min）           ② V(NH₃)=1.8mol/（L·min）
③ V(H₂)=1.2mol/（L·min）           ④ V(H₂)=0.045mol/(L·s)
A．①②
B．①③
C．③④
D．②④

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一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由
20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为[ ]
A．1.2mol／(L·min)
B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)
D．0.4mol／(L·min)

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