在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在密闭容器中进行如下反应：X₂（气）+Y₂（气）⇌2Z（气），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

答案

核心考点

试题【在密闭容器中进行如下反应：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．Z为0.3mol/L

B．Y₂为0.35mol/L

C．X₂为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L

在四个不同容器中且不同条件下进行N₂+3H₂⇌2NH₃反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）

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A．V（NH₃）=0.5mol•L^-1-•min^-1

B．V（H₂）=0.02mol•L^-1-•s^-1

C．V（N₂）=0.2mol•L^-1-•min^-1

D．V（H₂）=0.3mol•L^-1-•min^-1

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（）

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A．v（NH₃）=0.02mol•L^-1•s^-1

B．v（O₂）=0.01mol•L^-1•s^-1

C．v（N₂）=0.02mol•L^-1•s^-1

D．v（H₂O）=0.02mol•L^-1•s^-1

超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO₂和N₂，化学方程式如下：
2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂△H＜0．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

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时间/s

c（NO）/mol•L^-1

1.00×10^-3

4.50×10^-4

2.50×10^-4

1.50×10^-4

1.00×10^-4

c（CO）/mol•L^-1

3.60×10^-3

3.05×10^-3

2.85×10^-3

2.75×10^-3

2.70×10^-3

对于反应A₂+3B₂=2AB₃来说，在下列反应速率的表示中，表示反应速率最快的是（）

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A．V（A₂）=0.01mol/（L•s）

B．V（B₂）=1.0mol/（L•min）

C．V（AB₃）=0.9mol/（L•min）

D．V（A₂）=0.8mol/（L•min）

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度发生下列可逆反应：
NH₄Br（s）

NH₃（g）+HBr（g）；2HBr（g）

Br₂（g）+H₂（g）．2min后，测得c（H₂）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反应速率用v（NH₃）表示，下列反应速率正确的是（　　）

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A．0.5mol/（L•min）	B．2.5mol/（L•min）
C．2mol/（L•min）	D．5mol/（L•min）