对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（ ）| A．υ（W）=υ（Z） | B．3υ（W）=2υ（X） | C．2υ（X）=υ（Y） | D．3υ（W）=4υ（Y） |
|
A、由于Z为固体浓度为常数，不能用来表示速率，故A错误；
B、由化学计量数可知，v（W）：v（X）=3：2，故B错误；
C、由化学计量数可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正确；
D、由化学计量数可知，v（W）：v（Y）=3：4，即4v（W）=3v（Y），故D错误；
故选：C． |
核心考点
试题【对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（s），下列反应速率关系中，正确的是（ ）A．υ（W）=υ（Z）B．3υ（W）=2υ（X）C．2υ（X）=】；主要考察你对
反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨（W），在943K时，发生反应W（s）+I2（g）⇌WI2（g），当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态．
（1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v（WI2）为______．
（2）943K时，该反应的平衡常数K=______．
（3）若起始时，加入的碘为0.2mol（其他条件不变）达平衡时容器中气体的体积比V（I2）：V（WI2）=______．
（4）在上述（1）平衡状态下，同时增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他条件不变），化学平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的依据是______． |
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，
（1）则vA=______vB=______vC=______
（2）反应前A有______mol，反应前B有______mol． |
反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L密闭容器中进行，10秒钟后NO的物质的量增加了5mol，则此反应的平均速率v为（ ）| A．v（O2）=0.1mol•L-1•s-1 | B．v（NO）=0.1mol•L-1•s-1 | | C．v（H2O）=0.03mol•L-1•s-1 | D．v（NH3）=0.01mol•L-1•s-1 | 某温度下，浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的浓度分别为c（X2）=0.6mol•L-1，c（Y2）=0.8mol•L-1，c（Z）=0.4mol•L-1，则该反应的反应式可表示为（ ）| A．X2+2Y2═2XY2 | B．2X2+Y2═2X2Y | | C．3X2+Y2═2X3Y | D．X2+3Y2═2XY3 | 一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5s内N2的反应速率为（ ）| A．0.2molL-1s-1 | B．0.3molL-1s-1 | | C．0.4molL-1s-1 | D．0.5molL-1s-1 |
|
|
|
