题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol
C.b点时的还原产物可能是KI或NaI
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时,加入的KIO3为9/8mol
答案
核心考点
试题【已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol 和0.9 mol
D.大于0.9 mol
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)写出该反应的离子方程式。
(2)求参加反应的盐酸物质的量浓度?
(3)求理论上产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
(4)求有多少克HCl被氧化?
B.参加反应的Fe2+全部做还原剂
C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
B.由途径③和④分别制取1mol Na2SO4,理论上各消耗1mol Cl2,各转移2 mol e-
C.由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4,理论上各消耗1mol S,各转移6mol e-
D.以上说法都不正确
B.小于0.3mol
C.大于0.3mol,小于0.6mol
D.以上都不正确
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