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题目
题型:0110 期中题难度:来源:
用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)写出该反应的离子方程式。
(2)求参加反应的盐酸物质的量浓度?
(3)求理论上产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
(4)求有多少克HCl被氧化?
答案
(1)2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(2)11.9mol/L
(3)5.6L
(4)18.25g
核心考点
试题【用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O,下列说法中,正确的是 [     ]
A.x=2
B.参加反应的Fe2+全部做还原剂
C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
题型:0108 期中题难度:| 查看答案
有下列六种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法正确的是
[     ]
A.由途径①和②分别制取1mol FeCl2,理论上各消耗1mol Fe,各转移2mol e-
B.由途径③和④分别制取1mol Na2SO4,理论上各消耗1mol Cl2,各转移2 mol e-
C.由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4,理论上各消耗1mol S,各转移6mol e-
D.以上说法都不正确
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)[     ]
A.0.3mol
B.小于0.3mol
C.大于0.3mol,小于0.6mol
D.以上都不正确
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中,恰好完全反应,产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为 [     ]
A.0.34 mol
B.0.38 mol
C.0.28 mol
D.0.18 mol
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
已知:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 。现有二氧化锰为8.7克与足量浓盐酸充分反应
(MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/mol和36.5g/mol)则
(1)生成的氯气在标准状况下体积为多少升?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
题型:0103 期中题难度:| 查看答案
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