题目
题型：0110 期中题难度：来源：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）写出该反应的离子方程式。
（2）求参加反应的盐酸物质的量浓度？
（3）求理论上产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（4）求有多少克HCl被氧化？
答案
（2）11.9mol/L
（3）5.6L
（4）18.25g
核心考点
试题【用15．8g KMnO4氧化密度为1．19g·cm-3溶质质量分数为36．5%的HCl溶液。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．参加反应的Fe2+全部做还原剂
C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
D．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
B．由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论上各消耗1mol Cl2，各转移2 mol e-
C．由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-
D．以上说法都不正确
B．小于0．3mol
C．大于0．3mol，小于0．6mol
D．以上都不正确
B．0．38 mol
C．0．28 mol
D．0．18 mol
MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O 。现有二氧化锰为8．7克与足量浓盐酸充分反应（MnO2和HCl的摩尔质量分别为87g/mol和36．5g/mol）则
（1）生成的氯气在标准状况下体积为多少升？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
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