题目
题型:福建省期中题难度:来源:
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
① 写出步骤(I)反应的化学方程式:_________________
② 写出步骤(III)反应的离子方程式:___________________
(2)还有学者提出利用 Fe 2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 SO42-的转化率。
A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液
② 若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是_________________和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇(CH3OH),NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式________。
答案
(2)AB ; 实验时间
(3)+4
(4)5CH3OH+6NO3-+6H+ ==5CO2↑+3N2↑+13H2O
核心考点
试题【近年来,江苏省酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:( I )将含SO2的废气】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了___________、___________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 ____________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是___________________。
B. b mol
C. a mol
D.2a mol
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,
As2S3和SnCl2的物质的量之比为_____________。
(2)上述反应中的氧化剂是_________,反应产生的气体可用__________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol
H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在
_______(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中,形成稳定的分散系,所具的性质有__________
①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
(2)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
______C+__________ + __________H2SO4→ __________K2SO4+ ________+ _________Cr2(SO4)3+ _______H2O
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)__________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为________。
(5)若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中,小心加热蒸干,可得7.16g固体,则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是___________。
B.
C.
D.
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