雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山东省期中题难度：来源：

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空
（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，
As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为_____________。
（2）上述反应中的氧化剂是_________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol
H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为____________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在
_______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

答案

（1）1：1
（2）As₂S₃；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol；正极
（4）a

核心考点

试题【雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有__________
①丁达尔效应    ②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉 ③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
______C+__________ + __________H₂SO₄→ __________K₂SO₄+ ________+ _________Cr₂（SO₄）₃+ _______H₂O
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）__________。
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是___________。

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

将a mol FeO 和 b mol Cu₂S投入到浓度为

的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到

的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为 [ ]
A.

题型：四川省模拟题难度：| 查看答案

在8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂反应中，若有2 mol N₂生成，发生氧化反应的NH₃的物质的量是 [     ]
A．16 mol
B．8 mol
C．4 mol
D．3 mol

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

已知：Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Br^－ + 2Fe³⁺ 、2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂；现有一混合溶液,只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的电离），其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为 [     ]
A．7∶1
B．7∶3
C．7∶2
D．7∶4

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

(1) 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g) 该反应的ΔH_________0 (选填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2) 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol^－1
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          ΔH3＝－296. 0 kJ·mol^－1
请写出CO除SO₂的热化学方程式__________。
(3) 已知Na₂CrO₄溶液酸化时发生的反应为：2CrO₄^2－＋2H^＋

Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol，CrO₄^2－有10/11转化为Cr₂O₇^2－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝10¹⁴。求上述酸化后所得溶液的pH_________。
(4) 根据有关国家标准，含CrO₄^2－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的废水处理通常有以下两种方法。
① 沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀［Ksp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba^2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba^2＋的浓度应不小于_________mol·L^－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。若原废水中CrO₄^2－浓度为a mol/L，请在图中画出c(CrO₄^2－)与c(Ba²⁺)的关系图，并进行必要的标注。

② 还原法：CrO₄^2－

Cr^3＋

Cr(OH)₃。用该方法处理10 m³ CrO₄^2－的物质的量浓度为1.0×10^-3 mol·L^-1的废水，至少需要绿矾(FeSO₄·7H₂O，相对分子质量为278)__________Kg(保留两位小数)。

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