KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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KMnO₄溶液与浓HCl反应，可生成Cl₂：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？

答案

设若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢质量为x，则
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
584 355
x 71
则

584

355

，解得x=116.8g，根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的质量之比是5：8，则被氧化的氯化氢的质量为116.8g×

=73g．
答：需参加反应的氯化氢为116.8克，被氧化的氯化氢是73克．

核心考点

试题【KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）

A．1：8

B．8：1

C．1：5

D．5：1

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在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO₂，把这些SO₂全部转化为H₂SO₄，这些硫酸可被20mL 0.50mol/LNaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为（　　）

A．18%

B．36%

C．46%

D．53%

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在反应 8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，若有2 mol NH₃ 被氧化，则（　　）

A．3 molCl₂被氧化	B．有4 molNH₃参加反应
C．3 mol氯原子被还原	D．生成1 molN₂

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Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl₂与被还原的Cl₂的物质的量之比为（　　）

A．2：3

B．4：3

C．10：3

D．3：11

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取0.4mol Cu₂S与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸为（　　）

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