题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂 |
| B．被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：2 |
| C．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 |
| D．SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物 |
答案
核心考点
试题【对于反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，以下叙述正确的是（ ）A．Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂B．被氧化的Cu和被还原的H2SO】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．+6 | B．+3 | C．+2 | D．0 |
| A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6 |
| B．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为l5mol |
| C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
| D．产生白色烟雾是因生成的P2O5白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴 |
| A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5 |
| B．上述反应中消耗62gP时，转移电子的物质的量为15mol |
| C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
| D．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） |
| A．H2SO4 | B．CrO3 | C．Cr2（SO4）3 | D．C2H5OH |
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？
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