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题目
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Zn与浓硫酸反应的化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O.向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为(  )
A.等于1.8mol
B.小于0.90mol
C.等于0.90mol
D.在0.90mol和1.8mol之间
答案
核心考点
试题【Zn与浓硫酸反应的化学方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O.向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后,】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
5KCl+KClO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的质量之比是(  )
A.1:1B.1:5C.5:1D.3:2
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铜与稀硝酸反应生成NO气体的反应中,参与反应的硝酸中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为(  )
A.3:8B.8:3C.3:1D.1:3
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14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为(  )
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(  )
A.1:10B.1:8C.1:6D.1:5
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下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是(  )
A.N2O+4H2═2NH3+H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
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