| 将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7的物质的量浓度为______ mol/L． |
四氧化三铁中+2铁占，3.48g四氧化三铁物质的量为=0.015mol，
所以完全溶解后溶液中含有Fe2+为0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，令K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L，则：
25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1
解得：c=0.1
故答案为：0.1． |
核心考点
试题【将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全】；主要考察你对
氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
amol FeO与bmol Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为（ ）| A．（189a+252b）g | B．(VC- )mol | | C．（3a+2b）×63g | D．（3a+4b）mol | | （NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） | 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（ ）| A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1*u | | B．若有lmolNO3-发生还原反应，转移电子数为5mol | | C．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | | D．若把该反应设计成原电池，正极反应为Fe3++e-=Fe2+ |
| 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）| A．3.12 g | B．4.18 g | C．4.68 g | D．5.08 g |
| 将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（ ）| A．4.5g | B．9.9g | C．13.2g | D．14.7g |
|
|
