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题目
题型:郑州一模难度:来源:
将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化成Cr3+,则K2Cr2O7的物质的量浓度为______ mol/L.
答案
四氧化三铁中+2铁占
1
3
,3.48g四氧化三铁物质的量为
3.48g
232g/mol
=0.015mol,
所以完全溶解后溶液中含有Fe2+为0.015mol×3×
1
3
=0.015mol,加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化成Cr3+,令K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L,则:
25×10-3L×cmol/L×2×(6-3)=0.015mol×1
解得:c=0.1
故答案为:0.1.
核心考点
试题【将3.48g四氧化三铁完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
amol FeO与bmol Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应,生成NO共消耗硝酸VL,所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO33、Cu(NO32、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸不可能为(   )
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A.(189a+252b)gB.(VC-)mol
C.(3a+2b)×63gD.(3a+4b)mol
(NH42SO4在加热条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为(  )
A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六种粒子,它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物.下列叙述正确的是(  )
A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1*u
B.若有lmolNO3-发生还原反应,转移电子数为5mol
C.该反应说明Fe(NO32溶液不宜加酸酸化
D.若把该反应设计成原电池,正极反应为Fe3++e-=Fe2+
铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为(  )
A.3.12 gB.4.18 gC.4.68 gD.5.08 g
将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol.L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中,当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为(  )
A.4.5gB.9.9gC.13.2gD.14.7g