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题目
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将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol.L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中,当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为(  )
A.4.5gB.9.9gC.13.2gD.14.7g
答案
核心考点
试题【将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol.L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中,当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为(  )A.4.5gB】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L.在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为(  )
A.4.18gB.3.12gC.4.68gD.5.08
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K35ClO3晶体与H37Cl的溶液反应后,生成氯气,氯化钾和水.下列说法正确的是(  )
A.氯化钾既不是氧化产物,也不是还原产物
B.被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1:6
C.生成氯气的相对分子质量为72
D.每生成标准状况下的氯气11.2L,转移电子数为6.02×1023
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已知:4NH3+5O2
一定条件


4NO+6H2O;4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空:
(1)amol NO完全转化为HNO3需要空气______mol;
(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为______(保留2位小数).
(3)20.0moL的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸,以及其它成分.(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率.
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是(   )
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A.每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4 mol
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1 mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为mol
D.x=2
向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:
(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的
顺序为______>______>______.
(2)当n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要为______,从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时的总反应的化学方程式为______.
(3)当溶液中n(Cl-):n(IO3-)=8:1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为______.魔方格