当前位置:高中试题 > 化学试题 > 氧化还原、电化学的计算 > 向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(标态下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-),反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是(  )A....
题目
题型:不详难度:来源:
向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(标态下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-),反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是(  )
答案
核心考点
试题【向1LFeBr2溶液中,通入1.12L(标态下)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-),反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是(  )A.】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.
A.原溶液的浓度为0.1mol/L
B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+
D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是(  )
A.(b-2a)molB.
1
4
bmol
C.
2
3
amol
D.2amol
25.6mg铜跟含有1.4×10-3mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为(  )
A.7.84 mLB.13.44 mLC.15.68 mLD.17.92 mL
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶液质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,现有31.6g KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
(1)有多少克HCl被氧化?
(2)在标准状态下生成的Cl2是多少升?
某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气.若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是(  )
A.降低B.不变C.升高D.无法确定
取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得5.6LCl2(标准状况),(MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O)
求 (1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量. 
(2)被氧化的HCl的质量.