题目
题型:不详难度:来源:
A.7.84 mL | B.13.44 mL | C.15.68 mL | D.17.92 mL |
答案
25.6×10-3g |
64g/mol |
n(Cu(NO3)2)=n(Cu)=0.4×10-3mol,硝酸铜中含有n(N)=2n(Cu(NO3)2)=0.8×10-3mol,
根据N守恒可知,生成气体的物质的量为1.4×10-3mol-0.8×10-3mol=0.6×10-3mol,
反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为0.6×10-3mol×22.4L/mol=13.44×10-3L=13.44mL,
故选B.
核心考点
试题【25.6mg铜跟含有1.4×10-3mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为( )A.7.84 mLB.13.44 mLC】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有多少克HCl被氧化?
(2)在标准状态下生成的Cl2是多少升?
A.降低 | B.不变 | C.升高 | D.无法确定 |
求 (1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量.
(2)被氧化的HCl的质量.