题目
题型:不详难度:来源:
(1)用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl(浓)
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(2)若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算:
①理论上需要多少克MnO2参加反应?
②被氧化的HCl的物质的量为多少?
答案
答:;
(2)n(Cl2)=
2.8L |
22.4L/mol |
①MnO2+4HCl(浓)
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87g1mol
m 0.125mol
m=10.88g,
答:理论上需要10.88gMnO2参加反应;
②MnO2+4HCl(浓)
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1mol2mol
0.125moln
n=0.25mol,
答:被氧化的HCl的物质的量为0.25mol.
核心考点
试题【在实验室里,用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气.(1)用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+4HCl(浓)加热.MnCl2+Cl2↑+2H2】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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