题目
题型：不详难度：来源：
| A．11.2L | B．33.6L | C．22.4L | D．44.8L |
答案
则生成5molCl2转移8×6.02×1023个电子，
若转移电子的数目为9.632×1023，
则生成氯气为
| 5×9.632×1023 |
| 8×6.02×1023 |
所以产生的Cl2在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选C．
核心考点
试题【ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
| A．1：1 | B．1：2 | C．2：1 | D．3：1 |
（1）有多少摩尔硝酸被还原？
（2）产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？
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