题目
题型:不详难度:来源:
答案
S元素的化合价由-2价升高为0,则H2S为还原剂,
MnO4-为氧化剂,对应的产物Mn2+为还原产物;
该反应中生成5molS时,2molMnO4-被还原,5molH2S被氧化,
80gS的物质的量为
80g |
32g/mol |
则有1molMnO4-被还原,2.5molH2S被氧化,2.5molH2S的质量为2.5mol×34g/mol=85g,
故答案为:10e-;H2S;Mn2+;1;还原;85;氧化.
核心考点
试题【在反应2MnO4-+5H2S+6H+═2Mn2++5S↓+8H2O中,电子转移的总数为______,还原剂为______,还原产物为______,当反应中有80】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有多少摩尔硝酸被还原?
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升?
(1)31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?有多少mol电子转移?
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
| ||
(1)______元素被氧化,______是氧化剂.
(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目.Cu+2H2SO4(浓)
| ||
(3)若有2.4mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为______g.
A.1:1 | B.3:5 | C.5:3 | D.2:8 |
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