题目
题型：不详难度：来源：
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
答案
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.003mol×（6-4）=0.002mol×（7-x），
解得x=+4，
故选D．
核心考点
试题【用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（ 】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
（1）______元素被氧化，______是氧化剂．
（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______g．
| A．1：1 | B．3：5 | C．5：3 | D．2：8 |
| A．0.15mol | B．0.2mol | C．0.3mol | D．0.4mol |
| ||
（1）生成的氯气在标准状况时的体积．
（2）被氧化的HCl的物质的量．
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