在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且
C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol；
CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 [ ]
A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283 kJ
D．566 kJ

答案

核心考点

试题【在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g)】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

N_A代表阿伏加德罗常数，则关于化学方程式C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是

[ ]

A．当转移10N_A个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当有1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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已知A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，D(g)＋B(g)＝E(g)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，且Q₁＞Q₂，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放出热量Q₃kJ，则A和B的物质的量之比为 [ ]
A．(Q₂－Q₁) ∶ (Q₁－Q₃)
B．(Q₃－Q₂) ∶ (Q₁－Q₃)
C．(Q₃－Q₂) ∶ (Q₃－Q₁)
D．(Q₁－Q₂) ∶ (Q₃－Q₁)

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化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据： H-S：364 kJ·mol^－1，S-S：266 kJ·mol^－1，S=O：522 kJ·mol^－1，H-O：464 kJ·mol^－1。（1）试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1，反应产物中的S实为S₈，实际分子是一个8元环状分子(即

)，则Q＝____________。
（2）标准状况下，将a L H₂S与b L SO₂混合进行上述反应，当a＞2b时反应放热____________kJ·mol^－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol^－1。
（3）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1请写出（1）中反应若生成气态水时的热化学方程式____________________________________________。

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在298K时，下列反应的ΔH依次为：
C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)→2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH₁＝－1366.8kJ·mol^-1C(石墨)＋O₂(g)→CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5kJ·mol^-1
H₂(g)＋1/2O₂(g)→H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8kJ·mol^-1乙醇(C₂H₅OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol^-1·K^-1)，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？

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已知反应 CH₄(g) + 2O₂(g) == 2H₂O(l) + CO₂(g)；△H = - Q₁ KJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H = -Q₂KJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；△H = -Q₃ KJ·mol^-1常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 [ ]
A．4Q₁ + 0.5Q₃
B．4Q₁ + 0.5Q₂C．4Q₁ + Q₃
D．4Q₁ + 2Q₂

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