题目
题型:同步题难度:来源:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695
kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
B.1:3
C.1:4
D.2:3
答案
核心考点
试题【已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 k】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)图中A、C分别表示_______、_________ ,E的大小对该反应的反应热有无影响?______ 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是低?________ ,理由是________________ ;
(2)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:_____________________________________;
(3)图中△H _____________-kJ·mol-1;
(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的 △H= ______kJ·mol-1。
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3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
B.1:3
C.1:4
D.2:3
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下,在密闭容器中反应
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其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_____________ (填字母)。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)25℃时,1 00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g) +4H2O(1)的△H=____kJ/mol
(3)17℃、1.01×l05Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2) =0. 030 0 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。计算反应
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(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?________________________________________
(1)写出肼和过氧化氢的电子式:肼___________________,过氧化氢______________ 。
(2)写出该反应热化学方程式:__________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:
______________________________________。
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