已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.7 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol. 求1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知 CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+175.7 kJ/mol,
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol.
求1 t CaCO₃分解生成生石灰所需要的能量由含杂质10%的焦炭燃烧来提供，理论上需要这种焦炭多少千克？

答案

根据热化学方程式知1 mol CaCO₃ (100 g)分解要吸收175.7 kJ热量，
则1 t CaCO₃分解吸热：106 g/100 g×175.7 kJ=1.757×106 kJ,
1 mol纯净的碳(12g)燃烧放热393.5 kJ，
所以放出1.757×106 kJ热量需含杂质10%的焦炭的质量为
1.757×106 kJ/[393.5 kJ× (1 - 10% )/12 g]=5.95×104 g= 59.5 kg。

核心考点

试题【已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.7 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol. 求1】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ·mol^-1
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol^-1
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
已知：2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃ (s) △H=-824.21kJ·mol^-1，
写出高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式：________________。
(2)炼制1 t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是______________。

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已知：2SO₂(g)+O₂(g)= 2SO₃(g) △H=-196.6 kJ·mol^-1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO₃的质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

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半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
①SiO₂(s)+2C(s)=Si(s) +2CO(g) △H= +682.44 kJ·mol^-1（石英砂）（粗硅）
②Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=-657. 01 kJ·mol^-1
③SiCl₄(g)+2Mg(s) =2MgCl₂(s)+Si(s) （纯硅） △H= -625.63 kJ·mol^-1
生产1. 00 kg纯硅的总反应热为

[ ]

A. 2.43×10⁴ kJ
B.-2. 35×10⁴ kJ
C.- 2.23×10⁴kJ
D.-2. 14×10⁴ kJ

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已知某管道煤气的主要成分是H₂和CO，天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的热化学方程式为
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890. 31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍

[ ]

A．0.8
B．1.3
C．1.6
D．3.1

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质量为8.00 g的某气体，含有3.01×10²³个分子，其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890 kJ的热量。
(1)写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。
(2)0.60 g该气体完全燃烧放出的热量能使500 g 20℃的水温度升高多少？（已知水的比热容是4.20×10³ J·kg^-1·℃^-1）

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