已知：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：2SO₂(g)+O₂(g)= 2SO₃(g) △H=-196.6 kJ·mol^-1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO₃的质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

答案

SO₂ ~ SO₃      ~      H₂SO₄          ~       反应热
           80                98
     196.6kJ/2    m(SO₃) 104×106g×98%      Q

解得 :m( SO₃)=8.0×109g=8.0×103t,
Q=9.83×109kJ。

核心考点

试题【已知：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
①SiO₂(s)+2C(s)=Si(s) +2CO(g) △H= +682.44 kJ·mol^-1（石英砂）（粗硅）
②Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H=-657. 01 kJ·mol^-1
③SiCl₄(g)+2Mg(s) =2MgCl₂(s)+Si(s) （纯硅） △H= -625.63 kJ·mol^-1
生产1. 00 kg纯硅的总反应热为

[ ]

A. 2.43×10⁴ kJ
B.-2. 35×10⁴ kJ
C.- 2.23×10⁴kJ
D.-2. 14×10⁴ kJ

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已知某管道煤气的主要成分是H₂和CO，天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的热化学方程式为
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890. 31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍

[ ]

A．0.8
B．1.3
C．1.6
D．3.1

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质量为8.00 g的某气体，含有3.01×10²³个分子，其分子是由碳和氢两种元素的原子构成，实验测得1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，能放出890 kJ的热量。
(1)写出该气体的化学式，并写出其完全燃烧的热化学方程式。
(2)0.60 g该气体完全燃烧放出的热量能使500 g 20℃的水温度升高多少？（已知水的比热容是4.20×10³ J·kg^-1·℃^-1）

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据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气体。
(1)常温、同压下，等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态，生成二氧化碳的体积比为____。
(2)已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为 2 880 kJ/mol，1mol丙烷和丁烷(物质的量之比 1：1)的混合气体完全燃烧放出的热量为2 550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式___。
(3)标准状况下，1.0 mol丙烷和丁烷的混合气体和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0 L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为____。
(4)标准状况下，aL的某丙烷和丁烷的混合气体，在bL足量氧气中完全燃烧后，恢复到原状态体积为VL，所得气体体积V为___（用a和b 表示）。

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6 kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于

[ ]

A. -67.7 kJ·mol^-1
B. -13.5 kJ·mol^-1
C. +43.5 kJ·mol^-1D. +67.7 kJ·mol^-1

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