题目
题型:不详难度:来源:
A.前者比后者多890kJ | B.后者比前者多890kJ |
C.前者比后者多445kJ | D.后者比前者多445kJ |
答案
核心考点
试题【沼气是一种清洁能源,已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时,放出445kJ热量,则1molCH4完全燃烧时,断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
1 |
2 |
1 |
2 |
A.392.93kJ | B.2489.42kJ | C.784.92kJ | D.3274.3kJ |
A.释放1780kJ | B.释放1220kJ |
C.释放450kJ | D.吸收430kJ•mol-1 |
A.1:1 | B.1:3 | C.1:4 | D.2:3 |
A.等于92.4kJ | B.等于46.2kJ | C.大于46.2kJ | D.小于46.2kJ |
(1)偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式可表示为:C2H8N2+2N2O4═3N2+2X+4H2O,则X的化学式为______(选填下列选项的编号字母).
A.O2;B.CO2;C.H2
(2)1g液态偏二甲肼与足量的液态四氧化二氮完全反应生成气态产物,放出Q kJ热量,则相同条件下0.1mol偏二甲肼发生该反应能放出的热量为______kJ(选填下列编号字母).
A.6Q;B.30Q;C.60Q.
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