题目
题型:期中题难度:来源:
(2)在此温度下,将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合。若所得混合溶液呈中性,则a:b =_________。
(3)在此温度下,将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______。(lg2=0.3)
答案
(2)Va:Vb=1:10
(3)11.7
核心考点
试题【(1)某温度时,测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=12,则该温度下水的离子积常数Kw=___________,求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为___】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C. 25℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D. 25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7
B.0.017 mol·L-1
C.0.50 mol·L-1
D.0.05 mol·L-1
(2)b=________,原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________.
(3)该温度下,向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达最大值,从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________,其中Na2SO4的物质的量浓度为________.
H2OH+ + OH-,KW=10-14;
CH3COOH H+ + CH3COO-,Ka=1.8×10-5;
KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
又已知:=2.2
下列说法正确的是
B.0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m<n、a>b;
C.醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW·Ka;
D.在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1,向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀。
⑵用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,醋酸的实际浓度为 (保留四位有效数字)。
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