题目
题型：浙江省模拟题难度：来源：
H2O
H+ + OH-，KW=10-14；CH3COOH
H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
又已知：
=2.2下列说法正确的是
B．0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b；
C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW·Ka；
D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀。
答案
核心考点
试题【已知：在25℃时，H2OH+ + OH-，KW=10-14；CH3COOH H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；KSP[Mg(OH)2]=1】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ，醋酸的实际浓度为 （保留四位有效数字）。
| A．0.11mol/L | B．0.22mol/L | C．0.011mol/L | D．0.022mol/L |
| A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 | ||
| B．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸 | ||
| C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 | ||
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl-）=c（SO
|
| A．5.0 | B．4.2 | C．4.0 | D．3.2 |
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