已知：常温下的0.01mol/L盐酸溶液，请计算：
①溶液中的c（OH-）=______ ②溶液中的c（H+）=______ ③溶液的pH=______． |
氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以盐酸溶液中c（H+）=c（HCl）=0.01mol/L，c（OH-）==mol/L=10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，
故答案为：10-12 mol/L；0.01mol/L；2． |
核心考点
试题【已知：常温下的0.01mol/L盐酸溶液，请计算：①溶液中的c（OH-）=______ ②溶液中的c（H+）=______ ③溶液的pH=______．】；主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
为研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下，则所加入氨水的pH为（ ）
| 加入氨水体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | | 溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 | | pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（ ） | 室温下，将浓度相同，体积比为3：2的NaOH和HCl溶液混合，所得混合液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）| A．0.01mol/L | B．0.017mol/L | C．0.05mol/L | D．0.50mol/L |
| 如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（ ）| A．盐酸起始浓度为0.1mol•L-1 | | B．NaOH溶液浓度为0.08mol•L-1 | | C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色 | | D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol |
 | 根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______．
（2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=______．该温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则=______．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=______． |
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