| 在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液pH（ ） |
| 25℃时，氨水和盐酸混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（H+）=c（OH-），则溶液的pH=7，故选C． |
核心考点
试题【在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液pH（ ）A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断】；主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）| A．若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐 | | B．若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐 | | C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 | | D．若所得溶液的pH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应 |
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常温下柠檬水溶液的pH=3，其中c（OH-）是（ ）| A．1×10-11mol•L-1 | B．1×10-3mol•L-1 | | C．1×10-7mol•L-1 | D．O.1mol•L-1 |
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（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c（CH3COO-）______c（Na+）．（填大于、小于、等于）
（2）将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是______
（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS | | Ksp | 8.3×10-12 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 | | 已知100℃时，0.01mol•L-1NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10mol•L-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（ ） | 室温时，某醋酸溶液的pH=3，其中的c（OH-）是（ ）| A．1×10-3mol/L | B．1×10-7mol/L | | C．1×10-11mol/L | D．无法确定 |
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