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题目
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已知100℃时,0.01mol•L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol•L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合,所得溶液pH=7,则V1:V2=(  )
A.2:9B.1:9C.1:1D.1:2
答案
硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,0.01mol•L-1NaHSO4溶液中C(H+)=0.01mol/L,水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10mol•L-1,所以Kw=10-12
该温度下,氢氧化钡溶液中c(OH-)=
10-12
10-8
mol/L=10-4 mol/L,混合溶液呈碱性,
溶液中c(OH-)=
10-12
10-7
mol/L=10-5 mol/L,
10-4×V1-10-5V2
V1+V2
=10-5

所以V1:V2=2:9,故选A.
核心考点
试题【已知100℃时,0.01mol•L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol•L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5V2】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温时,某醋酸溶液的pH=3,其中的c(OH-)是(  )
A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/L
C.1×10-11mol/LD.无法确定
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在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定小于7的是(  )
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
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常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊溶液,出现红色,该溶液可能是(  )
A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水
C.0.05mol•L-1NaOHD.0.05mol•L-1BaCl2
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已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol•L-1的一元酸HA与bmol•L-1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(  )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=


Kw
mol•L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-
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相同物质的量浓度的下列稀溶液,pH最小的是(  )
A.乙醇B.乙酸C.碳酸D.苯酚
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