题目
题型:不详难度:来源:
A.c(H+)=1×10-3mol•L-1 | B.pH=3的CH3COOH溶液 |
C.c(OH-)=1×10-11mol•L-1 | D.pH=4的H2SO4溶液 |
答案
根据Kw=1×10-14,得c(OH-)=1×10-11mol•L-1溶液中(H+)=
1×10-14 |
1×10-11 |
故选D.
核心考点
试题【常温下,下列溶液中c(H+)最小的是( )A.c(H+)=1×10-3mol•L-1B.pH=3的CH3COOH溶液C.c(OH-)=1×10-11mol•L】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5 |
B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强 |
C.液氯虽然不导电,但溶于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质 |
D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
A.11:1 | B.9:1 | C.1:11 | D.1:9 |
(1)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______.
(2)95℃时,若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性,则a与b应满足的关系是______.
(3)曲线B对应温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:______.
A.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |
B.25℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
C.25℃时,pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
D.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol•L-1,则该溶液的pH可能是11或3 |
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