| 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”） |
HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
故答案为：＜7． |
核心考点
试题【常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）】；主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
常温下，将pH=3的盐酸和10-3mol•L-1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）| A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] | B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] | | C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] | D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] |
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用1mol•L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ）| A．0.5mol•L-1100mL | B．0.5mol•L-1 80mL | | C．1mol•L-1 60mL | D．1mol•L-1 80mL |
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（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号 | HA物质的量
浓度/（mol•L-1） | NaOH物质的量
浓度/（mol•L-1） | 混合后溶
液的pH | | 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a | | 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 | | 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | | 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 | 常温下，将0.05mol•L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA．
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为______；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为______． | | 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（ ） |
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