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题目
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用1mol•L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(  )
A.0.5mol•L-1100mLB.0.5mol•L-1 80mL
C.1mol•L-1 60mLD.1mol•L-1 80mL

答案
由图象可知,加入氢氧化钠溶液之前,溶液的pH=0,氢离子浓度为1mol/L,则H2SO4的起始浓度为c(H2SO4)=0.5 mol•L-1
当加入40 mL 1mol•L-1 NaOH溶液时,恰好和硫酸能中和,溶液的pH=7,根据反应关系式:H2SO4~2NaOH,消耗硫酸溶液的体积V为:2×V×0.5 mol•L-1=1mol/L×0.04L,解得V=0.02L=40mL,反应后溶液的体积为:80mL,
故选B.
核心考点
试题【用1mol•L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(  )A】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
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实验
编号
HA物质的量
浓度/(mol•L-1
NaOH物质的量
浓度/(mol•L-1
混合后溶
液的pH
0.10.1pH=a
0.120.1pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=10
常温下,将0.05mol•L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA.
(1)此一元弱酸的物质的量浓度为______;
(2)此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为______.
在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后,溶液的pH值(  )
A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
对于常温下PH为2的盐酸,叙述正确的是(  )
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-
B.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1
C.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
D.与等体积0.01mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-
95℃时,水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol•L-1,若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液,则溶液的pH为(  )
A.2B.4C.10D.12