用1mol•L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ）| A．0.5mol•L-1100mL | B．0.5mol•L-1 80mL | | C．1mol•L-1 60mL | D．1mol•L-1 80mL |
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由图象可知，加入氢氧化钠溶液之前，溶液的pH=0，氢离子浓度为1mol/L，则H2SO4的起始浓度为c（H2SO4）=0.5 mol•L-1；
当加入40 mL 1mol•L-1 NaOH溶液时，恰好和硫酸能中和，溶液的pH=7，根据反应关系式：H2SO4～2NaOH，消耗硫酸溶液的体积V为：2×V×0.5 mol•L-1=1mol/L×0.04L，解得V=0.02L=40mL，反应后溶液的体积为：80mL，
故选B． |
核心考点
试题【用1mol•L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ）A】；主要考察你对
pH计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号 | HA物质的量
浓度/（mol•L-1） | NaOH物质的量
浓度/（mol•L-1） | 混合后溶
液的pH | | 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a | | 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 | | 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | | 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 | 常温下，将0.05mol•L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA．
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为______；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为______． | | 在常温下将pH=3的某酸溶液跟pH=11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值（ ） | 对于常温下PH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）| A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | | B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1 | | C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 | | D．与等体积0.01mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
| | 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol•L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ） |
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