题目
题型:不详难度:来源:
⑴提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为 ;
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3; ……
⑵实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是 。
②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
⑶得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是: ;
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 。
⑷拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是 。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外,还有 。
答案
⑴2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
⑵①BaCl2溶液、稀盐酸
⑶①Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应
②Fe(OH)3(胶体)+ 3SCN- =" " Fe(SCN)3 + 3OH-
⑷①2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
②SO32-有较强的还原性,而CO32-没有还原性
解析
该试题通过探讨Fe3+和SO32-之间的反应考查学生对氧化还原反应和盐类的水解反应掌握的基本程度,该试题还通过鼓励学生去大胆的猜想及拓展探究实验,考查学生的基本科学素养。
核心考点
试题【某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。⑴提出猜想:甲同学认为发生氧化还原反应,其反应方程式为 】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128030449-65668.jpg)
(1)甲组实验可用一个化学反应方程式表示为 ,使反应变快的可能原因是 。
(2)在五个方案中,科学性有错的是 组方案,经济性最差的是 组方案。
(3)可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低,这应排除使用 组方案;②无污染,这应排除 组方案。
(4)相对能耗低,污染小的是 组方案。该给从反应器中排出的溶液中(含有少量H2SO4以抑制水解)取得产品的实验操作步骤应为 、 、 ,对取得产品后残留物质的处理方法是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128030447-80857.jpg)
(1)请你完成装置改进的措施和理由:
①措施:在A、B之间加一个干燥管,
理由_____________________________;
②措施:_________________________________,
理由______________________________________。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3,则其所类比的化学反应是_____________________(用化学方程式表示)。任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2溶液。
① 提出合理假设:
假设1: ;假设2: ;
假设3: ;
② 设计实验方案证明你的假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1: | |
步骤2: | |
… | |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128030408-78418.jpg)
请回答:
(1)写出反应②的离子反应方程式__________________________________________。
(2)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是_____________________________________。
(3)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体,是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________
(4)丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量,其方法过程如下
①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体,称量的方法是___________
a.直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量
b.将晶体置于干燥的坩埚中,然后再按a中操作进行称量
c.将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中,然后再按a中操作进行称量
②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热,并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________
③将坩埚放在天平上进行称量,称得质量为n1g
④重复②、③的操作,称得的质量为n2g,表明不需要再加热再称量的依据是________
⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据,试求出晶体中X=_______
实验编号 | 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 |
1 | 11.2g | 25.1g | 19.2g |
2 | 11.2g | 25.1g | 18.8g |
3 | 11.2g | 25.1g | 18.9g |
A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中 |
B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度 |
C.定容时俯视刻度线 |
D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 |
(1)试推断该金属可能的一种用途______。
(2))请提出你想探究的有关该金属化学性质的两个问题:①______;②______。
(3)请设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究(简述步骤、现象及结论):
①__________________________;②__________________________。
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