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题目
题型:不详难度:来源:
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验(已知制取SO2的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O)。充分反应,B中固体由淡黄色变为白色(Na2O2完全反应),将带火星的木条插入试管C中,木条复燃。试回答下列问题:

(1)请你完成装置改进的措施和理由:
①措施:在A、B之间加一个干燥管,
理由_____________________________;
②措施:_________________________________,
理由______________________________________。
(2)某同学推断该白色固体为Na2SO3,则其所类比的化学反应是_____________________(用化学方程式表示)。任何的推论都要经过检验,请完成对白色固体的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2溶液。
①    提出合理假设:
假设1:                        ;假设2:                        
假设3:                        
②      设计实验方案证明你的假设,并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1:
 
步骤2:
 

 

答案
(1)①产生二氧化硫没有干燥,水蒸气会与Na2O2反应;②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 除去SO2气体
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
①提出合理假设
假设1:白色固体为Na2SO3  假设2:白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物
假设3:白色固体为Na2SO4

实验操作
预期现象与结论
步骤1:取少量白色固体于试管,加入足量的稀盐酸
若闻到刺激性气味,说明白色固体含有Na2SO3.
步骤2:在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液
若有白色沉淀生成,则说明白色固体含Na2SO4.
若步骤1现象明显,而步骤2没明显现象,则说明白色固体为Na2SO3;若步骤1现象不明显,步骤2现象明显,则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有,则说明白色固体既含有Na2SO3,又含有Na2SO4


解析

本题考查过氧化钠与二氧化硫反应的探究实验。(1)干燥二氧化硫,防止水蒸气与过氧化钠,B和C直接还需要一个尾气吸收装置,除去多余的二氧化硫;(2)将SO2与CO2作比较,因为存在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,类推得到方程式为:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。但是考虑到SO2与CO2在性质上的不同,SO2中的硫元素不是最高价,能够被过氧化钠氧化,进而发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4。综合考虑该白色而固体应该有三种可能,即白色固体为Na2SO3、白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物、白色固体为Na2SO4。关于产物的验证实际上为SO42和SO32的检验。
核心考点
试题【化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验(已知制取SO2的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2S】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:
(1)写出反应②的离子反应方程式__________________________________________
(2)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是_____________________________________
(3)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体,是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________                 
(4)丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量,其方法过程如下
①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体,称量的方法是___________
a.直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量
b.将晶体置于干燥的坩埚中,然后再按a中操作进行称量
c.将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中,然后再按a中操作进行称量
②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热,并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________
③将坩埚放在天平上进行称量,称得质量为n1g
④重复②、③的操作,称得的质量为n2g,表明不需要再加热再称量的依据是________
⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据,试求出晶体中X=_______
实验编号
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
1
11.2g
25.1g
19.2g
2
11.2g
25.1g
18.8g
3
11.2g
25.1g
18.9g

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配制一定物质的量浓度溶液时,会导致所配溶液浓度偏大的操作是
A.在用蒸馏水洗涤烧杯时,洗液未全部注入容量瓶中
B.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水到刻度
C.定容时俯视刻度线
D.用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

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某种常见金属的部分性质如下:银白色固体,硬度较小,密度为2.70g/cm3,熔点为660.4℃,导电性、导热性、延展性良好。
(1)试推断该金属可能的一种用途______。
(2))请提出你想探究的有关该金属化学性质的两个问题:①______;②______。
(3)请设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究(简述步骤、现象及结论):
①__________________________;②__________________________。
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( 12分 ) ( 1 ) 在试管里加入2 mL蛋白质溶液,然后加入2 mL甲醛溶液,可以看_____,把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里,沉淀 __________ 。
( 2 ) 1995年美国科学家Lagow报道,他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300~500个碳原子,该物质很活泼。回答下列问题:
①链式炔碳的熔点,估计比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。
②推测链式炔碳C300经适当处理可得含多个C≡C的链状化合物C300H296,该分子中含C≡C最多可达个 ________ 。
( 3 ) 高分子水解产物的分子结构简式和名称分别是 __________________ ,______________________ 。
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(12分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:                       
(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物
                          
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号
及实验中观察到的现象:
     同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
 
 
第二种方法
 
 

  (3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?
          理由是:                                                   
根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是             
写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式:                    
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