题目
题型：不详难度：来源：
（1）推测实验④中现象为 。
（2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）写出②的离子方程式 。
（4）写出④的离子方程式 。
答案
（2）PbO2>KMnO4>H2O2 。
（3）2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O 。
（4）2 MnO4－＋5 SO2＋2H2O = 2Mn2＋＋5 SO42－＋ 4 H＋ 。
解析
核心考点
试题【（8分）探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下：】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．在硫酸铜晶体结晶水含量的 测定实验中，加热后的硫酸铜应在空气中冷却后 再称量 | ||||||||||||
| B．在中和热的测定实验中，应用稀的强酸和强碱作为反应物进行实验 | ||||||||||||
| C．在Fe(OH)3胶体的电泳实验中，靠近阴极附近的液体的颜色会加深 | ||||||||||||
| D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，加热不够充分将会使实验结果偏小 | ||||||||||||
（14分）下图是有关硫及其化合物的实验装置： 实验中用到的实验试剂在下列中选择：①浓硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新开封的亚硫酸钠粉末；⑤硫化亚铁；⑥氢氧化钠溶液；⑦溴水；⑧碳酸钠溶液。 在实验开始不久即在B瓶中析出固体粉末状物质。试回答：（有编号的必须填编号） （1）A中分液漏斗盛放的试剂是 。 （2）B中反应的氧化产物和还原产物的物质的量比是 。 （3）E（启普发生器）中盛有的两种试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。 （4）如果A、E两装置气体发生速度相同，流量也相同时，在D中反应的离子方程式是 。 （5）D的作用是 ，C的作用是 。 | ||||||||||||
| （12分） 钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。 （1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。 （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 。 （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 ①提出合理假设。 假设1：该漂白粉未变质，只含 ； 假设2：该漂白粉全部变质，只含 ； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
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| 从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ） | ||||||||||||
