题目
题型:专项题难度:来源:
答案
若有气泡产生的,则是白色金,若无气泡产生的,则是铂金;
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑.
核心考点
试题【金店里有两种不同的“白金”,价格相差悬殊.一种是金、镍、铜、锌的合金,称为白色金;另一种是铂金.铂(Pt)是一种银白色的、性质极不活泼的贵重金属,用于制作耐腐蚀】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
研究目的 _________ .
实验用品: _________ _________ .
实验原理(写出化学方程式): _________ .
实验步骤(简述):
(1) _________ .
(2) _________ .
(3) _________ .
(二)在仅除去了可溶物而回收的干电池的固体物质中除了MnO2外,还含有什么物质,若用这样的MnO2作KClO3热分解制氧气的催化剂会发生什么后果?
(1)操作步骤和目的如下:
(3)步骤②中,加入的铁粉刚好反应完后,继续加入的铁粉对最后得到的铜和硫酸亚铁晶体质量的影响分别是(填增大、减小或不变):铜的质量 _________ ;硫酸亚铁晶体质量 _________ .
(2)完成实验2和实验3的反应方程式.实验2:_________实验3:_________
(3)若用该装置模拟工业炼铁,40g Fe2O3在高温下与CO反应,能还原出铁多少克?
假设1:_____________________;
假设2:_____________________。
(2)请设计简单的实验,探究你的假设(简述操作方法):
验证假设1的实验:________________________;
验证假设2的实验:________________________。
(3)通过实验探究,获得的结论是_________________________。
(1)【猜想】猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3
(2)【 实验】如图所示: 实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化,则猜想Ⅱ______________; (填“成立”或“不成立”)
b.操作③发生反应的化学方程式为__________________; 由操作④的现象判断:滤液C中的溶质一定含有_______________(写化学式); 由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为____________(填“全部变质”或“部分变质”)下列对样品成分的分析正确的是_____(填序号)。
① 样品中一定含NaOH ② 样品中一定含Na2CO3 ③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应_______保存;操作②中玻璃棒的作用是 ___________________。
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