题目
题型:不详难度:来源:
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请回答:
(1)实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气,反应的化学方程式为 。
使用图1装置时,H2O2应该盛放在 (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)中,读取氧气体积时要注意 。
(2)取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
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①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 。
(3)用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中,滴入过量KMnO4酸性溶液反应,最终收集到56mLO2(已折算为标准状况),则该H2O2溶液的物质的量浓度为 。
(已知:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O)你认为测得的数值比理论值
(填“偏高”、“偏低”或“相等”)
(4)实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na2O2先与H2O反应生成H2O2,然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下:取Na2O2样品(杂质不参与反应)与过量水充分反应的少量X溶液于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,该反应的离子方程式是 。
答案
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解析
核心考点
试题【过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,不稳定,易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在碱性溶液中,H2O2分解较快。另外,H2O2见光、遇热、遇到大多数】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)怎样检验装置的气密性 ;
(2)若C中为淀粉KI试纸,实验片刻后C中可以观察到的实验现象为 ;写出
B中发生反应的离子方程式 。
(3)若C中的淀粉KI试纸实验一段时间后又变为无色,原因是 。
(4)D的作用是_______________。烧杯中加入的是 。
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(5)若实验室暂时无二氧化锰,仍用此装置制取氯气,选用 药品替代。若实验室暂时无浓盐酸,仍用此装置制取氯气,选用 药品替代。
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(1)请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中,并写出应加入的试剂(可不填满)
选用的装置(填序号) | 加入的试剂 |
| |
| |
| |
| |
| |
(3)组装好装置,检查气密性良好后,加入药品,在加热C之前应进行的操作和目的是
____________________________________________________________,
(4)反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。
(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)
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(1)请将上图各装置连接完整
接 , 接 , 接 , 接 。
(2)装置②制备CO2时具有随开随用,随关随停的功能。简述该装置随关随停的理由
;
(3)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是 。
A.NaNO3溶液 | B.CCl4 | C.苯 | D.稀硝酸 |
,当观察到 现象时才点燃酒精灯。此步操作的目的是 。
(5)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
①装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 。
②装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留。 。
I.取5m1 0.1mol/L的KI溶液,滴加“滴FeCl3稀溶液(已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)
Ⅱ.继续加入2ml CCl4振荡
Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________
探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表
实验操作 | 现象和结论 |
步骤一:取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6] | 若_________,则猜想一不成立。 |
步骤二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙 醚,充分振荡、静置分层 | 若乙醚层呈血红色,则___________。 |
Ⅳ.为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作:
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液作指示剂,再用c mol/L KI标准溶液 滴定,达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。
②重复滴定三次,平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL,则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低,,或“不变”)。
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下:
名称 | 乙二酸 | 乙二酸晶体 |
分子式 | H2C2O4 | H2C2O4·2H2O |
颜色状态 | 无色固体 | 无色晶体 |
溶解度(g) | 8.6(20℃) | — |
熔点(℃) | 189.5 | 101.5 |
密度(g·cm-3) | 1.900 | 1.650 |
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【提出猜想】
[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
[设计方案]
(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O,并设计了探究实验,实验装置如下(草酸晶体分解装置略)。
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限选试剂:澄清石灰水、冰水混合物、碱石灰、氧化铜、无水硫酸铜(已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体)。请回答下列问题:
①B装置中所装药品为 ,
② CO2的检验装置是 (填上面装置编号,下同),CO的检验装置是 。
③装置A的作用是 。
[猜想二]乙二酸具有弱酸性
[设计方案]
(2)该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是 (填字母)。
A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色 |
B.测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH |
C.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH |
D.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出 |
[设计方案]
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式:
MnO4- + H2C2O4 + H+ = Mn2+ + CO2↑+ H2O
(4)利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的含量,方法是:称取该样品0.12 g,加适量水完全溶解,然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
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