题目
题型:不详难度:来源:
已知HI是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水的气体,HI的水溶液称之为氢碘酸,是一种强酸。
(1)请写出I元素在周期表的位置:第五周期 族
(2)将HI气体通入一定量的浓硫酸中,产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外,还可能有 气体。
(3) 小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如下实验装置图
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128021508-97384.jpg)
初步探究设计:
①其中直形玻璃管中所装的药品是 (写名称)
②足量四氯化碳的两个作用是:
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进一步探究:
查阅资料:氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42-,且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂:石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中 | |
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答案
(1) VIIA(1分)
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(3) ①无水硫酸铜(2分)
②检验、吸收碘蒸气;防倒吸(2分,每个1
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③(答案合理便给分)
实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
往A试管中加入少量品红溶液 (1分) | 若品红溶液褪色,则原混合气体中有SO2 若溶液不褪色,则原混合气体中没有SO2(1分) |
往B试管中滴加足量硝酸溶液后(1分),再滴入少量淀粉溶液(1分) | 若淀粉溶液变蓝,则原混合气体中有HI 若溶液不变蓝,则原混合气体中没有HI(1分) |
解析
核心考点
试题【(12分)已知HI是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水的气体,HI的水溶液称之为氢碘酸,是一种强酸。(1)请写出I元素在周期表的位置:第五周期 族(2)将H】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
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物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
⑵设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试是_______________。
⑶实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是____________
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A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128021446-12567.png)
⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的化学方程式为__________________________________。
⑵在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式是
_______________ _______;
上述现象说明溶液中________ _________结合OH-的能力比_______强(填离子符号)。
(3) B与A的差值为_________mol。B点
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【提出假设】
假设1: ;
假设2: ;
假设3:Fe2+和I-的还原性一样强。
【验证假设】
⑴利用以下装置进行试验,
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实验必需的装置是:A
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128021438-51821.png)
⑶请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
取少量反应的溶液置于A、B两支试管中; 向A试管中滴加 ; 向B试管中滴加 : | ① 若 则假设1成立 ② 若 则假设2成立 ③ 若 则假设3成立 |
⑸有同学质疑,上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案:往KI溶液中滴加 溶液,如果能发生反应,就可证明二者的还原性强弱,该反应的离子方程式是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128021422-46018.gif)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128021423-59606.jpg)
①分别配置50mL物质的量浓度均为0.100mol/L的CuSO4溶液和NaOH溶液;
②准确量取10mL CuSO4溶液倒入50ml烧杯中
③向烧杯中匀速加入0.100 mol/L的NaOH溶液,并每加入1.00mlNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH
④当滴入NaOH溶液的体积达到30ml时停止实验,并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时PH变化曲线。如右图
请回答下列问题:
(1)配置溶液时需要使用烧杯、 、 等玻璃仪器;下列仪器中可用于向烧杯中加入NaOH溶液的仪器是
A.胶头滴管 | B.酸式滴定管 | C.碱式滴定管 | D.量筒 |
(3)V(NaOH)在17.00ml~20.00ml之间时,溶液中出现蓝色沉淀,并不断增加。已知V(NaOH)为20.00ml时,溶液PH为12.25,则此时沉淀中 (填“含”或“不含”)有碱式硫酸铜,请设计实验方案加以证明:
NO2:21℃,NO:-152℃)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128021416-94058.jpg)
(1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整,所选择仪器的连接顺序(按左→右连接,填各仪器编号)为_________(2分).
(2)反应前先通入N2目的是_______________________________________(2分).
(3)确认气体中含NO的现象是______________________
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128021416-70014.gif)
(4)本题中,浓硝酸(含溶质a mol)完全反应,还原产物只有NO和NO2,被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_________________________________________(3分).
【提出猜想】
猜想1: ;猜想2 ;猜想3 。
为了验证猜测,该小组设计实验加以探究:
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入, :
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128021355-11170.jpg)
(1)B中应该装下列 试剂(填编号);
A.NaCl溶液 | B.KMnO4溶液 | C.盐酸 | D.澄清石灰水 |
(3)D中澄清石灰水的作用是: 。
通过该实验,小组同学观察到以下三个实验现象:
①A中品红褪色 ②C中品红不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
由上述现象小组同学确认该气体的成分是 。
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