题目
题型:不详难度:来源:
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(1)写出甲中反应的离子方程式: ;
乙中的现象是____________ 可证明NO2的氧化性;
在丙中鼓入空气后现象是__________ 可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是 (用反应方程式和简要文字回答)。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是___________________________ 。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?
_____________________________________ 。
(简要回答出原理和现象即可)
答案
(1)Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
溶液变浑浊(1分) 有红棕色气体生成(1分)
(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO,制取NO,并用排水法收集NO(3分)
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸,可将Na2S氧化,
使溶液变浑浊(2分)
可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合,若有淡黄色固体生成,
即可证明NO2的氧化性(3分)
解析
各装置的作用:甲制备NO2、NO,乙、NO2氧化S2―,丙排水法收集NO,并用空气将其氧化,证明NO的存在。
⑴甲中反应Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O,乙中NO2+S2―+2H+ =S↓+NO+H2O,乙中的现象是溶液变浑浊,丙中鼓入空气,2NO+O2=2NO2,现象是有红棕色气体生成。
(2)丙中充满水的作用是将NO2转化为NO, 发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,制取NO,并用排水法收集NO。
⑶)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸,可将Na2S氧化,使溶液变浑浊,证明NO2的氧化性,可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合,若有淡黄色固体生成,即可证明NO2的氧化性。本题主要考查思维的严密性。
核心考点
试题【(12分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下:(1)写出甲中反应的离子方程式: 】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将乙醇蒸汽通过![]() ![]() |
B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷 |
C.一定条件下,将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成 |
D.往溴水中加入四氯化碳溶液,水层褪色 |
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(1)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是 ,其作用是 。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。B中应放置的液体是 (填字母)。
a.水 b.酸性KMnO4 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3
(3)取6.4g铜片和12mL 18.4mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,
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①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是
②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是 (填字母)。
a.铁粉 b.银粉 c.碳酸氢钠溶液 d.氯化钡溶液
(4)为定量测定余酸物质的量浓度,某同学进行了如下设计:先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。测定SO2的量的方案很多,下列方案可行的是
(填字母)
a.将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
b.将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中,反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
c.将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中,反应完全后过滤,洗涤干燥、称量沉淀
将50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量,生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤:
(Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;(Ⅱ)小心煮沸溶液1~2分钟;(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。
请回答下列问题:
(1).在(Ⅰ)中,刚通入CO2时发生的反应是 ;而后又发生反应 。(请写出化学方程式)
(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是 。
(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 (请写出离子方程式)
评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3? 。(填“能”或“不能”)
(2).按该同学的设计,第(Ⅰ)步实验装置如下:
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①装置A使用的试剂是 (固体)和 溶液;
②装置B使用的试剂最好是 (选择:水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液),作用是 ;如果不用B装置,最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。
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回答下列问题:
(1)A装置中的主要玻璃仪器有:导管、酒精灯、圆底烧瓶、 。
A装置中发生反应的化学方程式是 。
F装置中的试剂应为 ,作用为 。
(2)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号): a 接 ,
接 , 接 , 接 , 接
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(3)通入Cl2后,从集气瓶A、B中
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;其中发生的反应的化学方程式为 。
(4)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色,你认为还应增加的实验是
。
(5)烧杯E中发生反应的化学方程式为 。
(6)为保证实验安全,当氯气以每分钟1.12L(标准状况)的流速匀速通入时,若实验需耗时4分钟,小烧杯中盛4 mol·L-1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。
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(2)请参照装置A,画出净化Cl2装置图,标明所盛的药品,标注气体的流动方向。
【实验三】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑ 据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1 g。用NaOH溶液作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
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(3)
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(4)
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(5)
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(6)
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(7)w(Zn)= 。
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