题目
题型：不详难度：来源：
l2有无漂白性。
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、 。
A装置中发生反应的化学方程式是 。
F装置中的试剂应为 ，作用为 。
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ，
接 ， 接 ， 接 ， 接
。（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中
红色布条的现象可得出的结论是 ；其中发生的反应的化学方程式为 。
（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
。
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为 。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为 mL。
答案
16分）（1）分液漏斗；MnO2+4HC(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑ ；饱和食盐水；除Cl2中的HCl（方程式2分，其余每空1分，共5分）
（2）a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h (2分，全对才得分)
（3）干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性 （1分）
Cl2+ H2O="HCl+" HClO （2分）
（4）验证稀盐酸是否有漂白性 （1分）
（5）吸收多余的Cl2 （1分）
Cl2+2NaOH="NaCl+" NaClO+H2O （2分）
（6）100 （2分）
解析
核心考点
试题【（ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。回答下列问题：（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、 】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
某研究性小组借助A-D的仪器装置（可以重复使用）完成有关实验
【实验一】收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气【实验二】净化用浓盐酸与KMnO4反应得到的Cl2。（2）请参照装置A，画出净化Cl2装置图，标明所盛的药品，标注气体的流动方向。
【实验三】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑ 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用NaOH溶液作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱溶液反应生成的氢气体积来实现探究目标。（3）
选用 和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（4）
测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)= 。（5）
计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（6）
若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g；（7）w(Zn)= 。
（1）如何检验如图所示装置的气密性： 。
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 。
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．饱和氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
| A．观察 | B．实 验 | C．分类 | D．比较 | |||
(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）  （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸） ①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在（1）①操作后打开b，关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。 试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。 | ||||||
| （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。 【提出假设】 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。 【设计实验方案，验证假设】 （1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。甲同学还发现用同浓度FeCl3，Fe(NO3)3溶解银镜，FeC  l3溶液溶解Ag的反应更快更完全，请解释其原因： （2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论 ，并简述理由： 。 |