题目
题型：不详难度：来源：
（1）如何检验如图所示装置的气密性： 。
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 。
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．饱和氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ，③视线与凹液面最低处相平。
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
| 编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
| ① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
| ② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
| ③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
答案
（2）不可行（1分）；NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准（1分）
(3) CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ C2H2↑（1分）, 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分）
（4）c（1分）ACDF （2分，答对2～3个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分）
（5）使量气管与干燥管两端液面相平（1分）
（6）27.0%（2分）
解析
核心考点
试题【某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：（1）如何检验如图所示装置的气密性： 】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．观察 | B．实 验 | C．分类 | D．比较 | |||
(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）  （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸） ①连接仪器、检验装置气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。 （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在（1）①操作后打开b，关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是______________________________________。 ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入一定量的B气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。 试计算：原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时，消耗B气体（标准状况下）的体积（V）范围是：_____________________________________。 | ||||||
| （13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： 【实验】用葡萄糖制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。 【提出假设】 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。 假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。 【设计实验方案，验证假设】 （1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。甲同学还发现用同浓度FeCl3，Fe(NO3)3溶解银镜，FeC  l3溶液溶解Ag的反应更快更完全，请解释其原因： （2）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。 你是否同意丙同学的结论 ，并简述理由： 。 | ||||||
（4分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验： （1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。 （2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________（mL）。（设实验在标准状况下进行，请把合适的答案编号都挑选出来）
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| （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题： 【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。  （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是 。 （3）装置E中的现象是 。 【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。 （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于 后，将所得溶液分成两份。 （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同） 。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分 ①一定有Fe3O4，可能有Fe ②Fe3O4和Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe （6）另一份用___ （填仪器名称）加入 ，可以证明溶液中存在Fe2+。 【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。 滤液  FeSO4溶液 FeSO4·7H2O晶体（7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是 （用化学方程式表示）。 （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括 、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有 。 【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。  （9）试剂b的化学式是 ____。 （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为 ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是 。 |