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题目
题型:不详难度:来源:
(5分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。
试回答:
(1)实验中观察到的现象是                                              
(2)该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是                  
(3)实验中反应的化学反应方程式是                                      
(4)说明CaO、H2O的能量之和      Ca(OH)2的能量。(填“>”、“<”或“=”)
(5)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?        
答案
(5分,每空1分)
(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升
(2)检查装置气密性
(3)CaO+H2O==="Ca(OH)"
(4)>
(5)否
解析
考查反应与能量的关系
由于生石灰溶于水放出大量的热,大试管中空气膨胀,压强增大,将导致U形玻璃管里的红墨水会沿开口端上升
该实验是否成功的关键是要保证气密性的良好
对于放热反应来讲,反应物的能量之和大于生成物的能量和
食盐溶于水的热效应不明显
核心考点
试题【(5分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹,使U形管内两】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)
室温下,已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示:

(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中      (填“实线”或“虚线”)。

(2)上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是                                    
(3)某研究性学习小组的研究课题:食醋中总酸量(g/100mL)的测定。他们进行以下滴定操作:
A.取某品牌白醋25.00mL置于              (填仪器名称)中,用蒸馏水稀释10倍。
B.用                  (填仪器名称)量取稀释后的白醋溶液20.00mL,置于250mL锥形瓶中,滴入            (填指示剂名称)1~2滴。
C.用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定,至终点。记下初始与终点读数。
(注意:滴定重复进行3次。)
根据以上操作,请你继续回答下列问题。
①操作(C)中,滴定时,两眼注视                 ;终点现象是                            
②误差分析:下列操作中能使测定结果偏高的是                        
a.稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b.盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
d.接近终点时,用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致,可能的原因之一是                 
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(9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数,某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2,准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空:

⑴图中瓶II的作用是______________________________。
⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点,你认为合理的是________。(填代号)
A.在E处增加CaCl2干燥管        B.在F处增加CaCl2燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管    D.不必增加干燥管
⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡(图中的III),有利于提高实验的准确度,   
其理由是__________________________________________。
⑷实验时先缓缓吸气,再缓缓呼气,反复若干次,得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气
体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式) ___________。
⑸为防止实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,将实验装置如何改进             
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(12分)为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收,某活动小组设计并完成了以下实验。

(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2
①根据反应原理他们选用了相同的装置          (填“图l”或“图2”)分别制取NO2和O2
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式                                   
③写出过氧化氢溶液与MnO2制取O2时的化学方程式                       
④收集NO2的方法是                                               
(2)活动小组的同学做了如下准备工作:用气囊收集好纯净的O2,收集了一试管NO2,用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收,并达到较好的实验效果,利用图3吸收气体时,用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比,其优点是:
                                                                
②利用图4吸收气体时,其操作和现象为:
                                                                  
③若图4中混合气体NO2和O2全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为     mol/L(保留两位有效数字)。
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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象,并产生了相关的思考。
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水,溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水,充分振荡,溶液逐渐变浅,最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

(2)将KI溶液换成KBr溶液,滴加氯水,溶液呈橙黄色;滴加氯水至过量,颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                           
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3+,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在,而不是溴单质颜色所致,应当采取的补充实验是                                          
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为                
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(14分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是                                                
(2)方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________;
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_________________(保留一位小数)。
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