题目
题型:不详难度:来源:
室温下,已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示:
(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 (填“实线”或“虚线”)。
(2)上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象,依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是 和 。
(3)某研究性学习小组的研究课题:食醋中总酸量(g/100mL)的测定。他们进行以下滴定操作:
A.取某品牌白醋25.00mL置于 (填仪器名称)中,用蒸馏水稀释10倍。
B.用 (填仪器名称)量取稀释后的白醋溶液20.00mL,置于250mL锥形瓶中,滴入 (填指示剂名称)1~2滴。
C.用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定,至终点。记下初始与终点读数。
(注意:滴定重复进行3次。)
根据以上操作,请你继续回答下列问题。
①操作(C)中,滴定时,两眼注视 ;终点现象是 。
②误差分析:下列操作中能使测定结果偏高的是 。
a.稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
b.盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
c.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
d.接近终点时,用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致,可能的原因之一是 。
答案
(1)虚线 (2分) (2)0.09 mol·L?1 0.03 mol·L?1 (每空2分)
(3)(A)250mL容量瓶(1分)
(B)酸式滴定管(1分),酚酞试液(1分)
①锥形瓶中溶液颜色的变化。(1分)
溶液由无色变为浅红色,且在30s内不褪色。(1分)
②a、b(2分)
③食醋稀释时,体积控制不当,实际稀释倍数大于理论释释倍数;试样量取体积偏小;滴定终点颜色不足30s褪去;滴定结束后在碱式滴定管的尖嘴处有气泡;制造商加水过度稀释等。(1分)
解析
(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液时,混合溶液的pH逐渐减小,故符合虚线
(2)设X和Y的物质的量浓度分别CX、CY,根据图示可得到以下两等式:
0.01CX=0.03CY 0.01=(0.01CX—0.02CY)/0.03
解得:CX=0.09 mol·L?1、CY=0.03 mol·L?1
(3)A:精确的配制、稀释溶液的容器为容量瓶
B:精确量取酸性液体可采用酸式滴定管;由于用强碱滴定弱酸,中和时溶液水解呈碱性,最好采用变色范围为碱性区域的指示剂,即酚酞
C:①酸碱滴定时,左手握活塞,右手旋转锥形瓶,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化;
终点现象是溶液由无色变为浅红色,且在30s内不褪色
②a.蒸馏水消毒时一般用氯气,形成酸性物质,故将消耗的碱液偏多,测定结果偏高
b.盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗将使标准液的浓度偏小,标准液的体积偏大,测定结果偏高
c.滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数,将使标准液的体积偏小,测定结果偏低
d.无影响
③制造商加水过度稀释等
核心考点
试题【(14分)室温下,已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示:(1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 (填“实线”或“虚线】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴图中瓶II的作用是______________________________。
⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点,你认为合理的是________。(填代号)
A.在E处增加CaCl2干燥管 B.在F处增加CaCl2燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管 D.不必增加干燥管
⑶将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡(图中的III),有利于提高实验的准确度,
其理由是__________________________________________。
⑷实验时先缓缓吸气,再缓缓呼气,反复若干次,得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气
体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式) ___________。
⑸为防止实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,将实验装置如何改进 。
(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。
①根据反应原理他们选用了相同的装置 (填“图l”或“图2”)分别制取NO2和O2。
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。
③写出过氧化氢溶液与MnO2制取O2时的化学方程式 。
④收集NO2的方法是 。
(2)活动小组的同学做了如下准备工作:用气囊收集好纯净的O2,收集了一试管NO2,用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收,并达到较好的实验效果,利用图3吸收气体时,用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比,其优点是:
。
②利用图4吸收气体时,其操作和现象为:
。
③若图4中混合气体NO2和O2全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为 mol/L(保留两位有效数字)。
(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水,溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水,充分振荡,溶液逐渐变浅,最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
(2)将KI溶液换成KBr溶液,滴加氯水,溶液呈橙黄色;滴加氯水至过量,颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3+,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在,而不是溴单质颜色所致,应当采取的补充实验是
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是 。
(2)方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________;
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_________________(保留一位小数)。
实验中可供使用的药品有:Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。
请回答下列问题:
(1)装置C中发生反应的化学方程式是 。装置D中发生反应的化学方程式是 。
(2)撤去装置C中的加热装置后,铂丝仍然保持红热,这是因为: 。
(3)实验过程中,要使NH4HCO3充分转化为HNO3,还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气,可以选用下列装置中的 。(填序号)
① ② ③ ④
(4)装置E中盛放的是 溶液,其作用是 。
(5)实验中,为了省略制氧气的装置,可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质,它是 。
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