题目
题型:不详难度:来源:
(1) 提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有 。
(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用。 | |
步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液,静置,过滤。 | |
步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。 | |
步骤4:取少量步骤2得到的的滤液,加入 。 | |
步骤5:往B试管中加入 。 | |
答案
(2)每空2分
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤3: | 若滤渣不完全溶解则酸雨中含有硫酸 |
步骤4:取少量步骤2得到的的滤液,加入过量的硝酸银,然后加入少量的硝酸银溶液 | 若产生白色沉淀,则酸雨中含有盐酸 |
步骤5:往B试管中加入几滴品红溶液,振荡 | 若品红溶液褪色,则所以中含有亚硫酸或SO2 |
解析
试题分析:(1)由于酸雨中硫酸是亚硫酸被氧化后生成的,所以 主要溶质还一定有亚硫酸或SO2。
(2)由于硫酸钡和亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀,但硫酸钡还不能溶于酸中,所以步骤3中,预期的现象和结论应该是:若滤渣不完全溶解则酸雨中含有硫酸;氯离子的检验一般用硝酸酸化的硝酸银溶液,所以步骤4应该是:取少量步骤2得到的的滤液,加入过量的硝酸银,然后加入少量的硝酸银溶液。预期的现象和结论应该是:若产生白色沉淀,则酸雨中含有盐酸。SO2的检验一般用品红溶液,所以步骤5应该是:往B试管中加入几滴品红溶液,振荡。预期的现象和结论应该是:若品红溶液褪色,则所以中含有亚硫酸或SO2。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题。试题难易适中,侧重对学生基础性知识的巩固与训练,有助于培养学生综合实验能力和规范严谨的实验实际能力。该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、***,全面细致的思考才能得出正确的结论。
核心考点
试题【文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究:(1) 提出合理的假设:该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
[探究一] 实验方案:铝镁合金
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128014901-11258.png)
实验装置如下图,问题讨论:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128014901-30956.png)
(1)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积减小的原因是
(仪器和实验操作的影响因素除外)。
(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按(1)操作外,请再写出两点:
①
②
(3)如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验,测得生成气体体积为560 mL(已折算成标况下体积),请计算合金中镁的质量分数。(请写出计算过程)___________ ____________________________________________________________________________。
[探究二] 实验方案:称量Bg另一品牌铝镁合金粉末.放在如下图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128014901-52563.png)
问题讨论:
(1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是 。
(2)用本方案进行实验时,装置中至少要充入O2的物质的量 mol(用含B的最简式表示)。
[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验,发现该溶液跟铝反应时放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-,在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是:
①当与铝反应后生成Al3+时,原溶液可能大量存在的离子 。
②当与铝反应后生成[Al(OH)4]-时,原溶液可能大量存在的离子是 。
针对这种现象,学生们进行了讨论后,出现了以下两种观点:
一种认为,这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”),原因是 。
另一种认为,呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之,你设计的实验方案是
已知0.3mol Cu与足量的稀硝酸反应,则被还原的HNO3的物质的量是 mol。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128014822-49671.png)
(1)甲同学设计实验的依据是
__________________________________________________________________;
写出选用物质的化学式:A____________,B_____________,C____________;
(2)其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________;
C中反应的离子方程式为____________________________________________;
(3)乙同学的实验原理是_____________________________________________;
写出B处的离子方程式: ___________________________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128014815-25902.png)
A.SO2 (NaOH溶液)无色喷泉 | B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 |
C.NO(H2O含石蕊)红色喷泉 | D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 |
A.常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1 |
B.100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L-1CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 J |
C.配制1.0 mol·L-1NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高 |
D.中和滴定时,锥形瓶含有水就注入待测液,所测待测液浓度减小 |
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